Р *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同Р注意:Р*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。Р(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写Рa、书写方法Р宏观意义:表示某种元素Р微观意义:表示该种元素的一个原子和一种物质Рb、意义Р注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、SiР*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子Рc、有关元素周期表Р*发现:门捷列夫Р各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加Р 7横行(7个周期)Р各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)Р 18纵行(16族)Р*排列依据Р Р金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4Р非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4Р稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8Р*注:原子序数=质子数 4Рd、分类Рe、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H Р4、离子:带电的原子或原子团Р同种元素的原子与离子比较:Р①质子数相等Р②电子数及最外层电子数不同,Р③电子层数可能相同Р(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷Р(2)离子结构示意图的认识Р注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图Р质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+Р质子数<电子数:则为阴离子,O2--Р Р *原子数≠电子数为离子结构示意图Р(3)与原子的区别与联系Р粒子的种类Р原子Р离子Р阳离子Р阴离子Р区Р别Р粒子结构Р质子数=电子数Р质子数>电子数Р质子数<电子数Р粒子电性Р不显电性Р显正电性Р显负电性Р符号Р用元素符号表示Р用阳离子符号表示Р用阴离子符号表示Р第二课时Р【练习】Р《中考拐点》课时练测Р【习题讲解】Р盐井镇中学教师电子备课稿
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