p原子轨道混合起来形成的( )。Р8、一般来说共价键中的p键键能大于s键键能( )。Р9、有一由HAc__Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力( )。Р10、平衡常数Kq数值随反应式的写法而变( )。Р四、计算题(4小题,共40分。请根据题意保留有效数字。)Р1、(6分) 在100 ml的0.10 mol·dm-3 NH3·H2O中加入50ml的0.10 mol·dm-3HCl,求溶液的pH值。(已知:KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5 )Р2、(8分) AgCl(s)能溶于氨水中。(1)写出反应式,计算该反应的化学平衡常数KΘ。已知:KdΘ(Ag(NH3)+=6.17×10-8 KspΘ(AgCl)=1.56×10-10Р(2)欲使0.10 mol AgCl完全溶解生成,计算最少需要1升多大浓度的氨水? Р3、(14分) 实验室常用二氧化锰与盐酸反应制备Cl2,有关电对及标准电极电势如下:РEq(MnO2/Mn2+) =1.23V ; Eq(Cl2/Cl-) =1.36VР(1)写出并配平该氧化还原反应方程式。Р(2)将该氧化还原反应设计成原电池,计算EθMF ,说明标态下电池反应能否向右进行?Р(3) 若改用浓HCl(12 mol∙dm-3),且c(Mn2+)=1.0 mol∙dm-3,p(Cl2)=100kPa。计算EMF,说明电池反应能否向右进行?Р(4)用电池符号表示自发进行的电池反应。Р4、(12分)将1.0mol N2O4置于密闭容器,按下式分解:N2O4(g) 2NO2(g),在25℃、100kPa下达平衡,测得N2O4的转化率为50.2%,计算:Р (1)? Р (2)25℃、1000kPa达平衡时,N2O4的转化率及N2O4和NO2的分压?Р (3)由计算说明压力对平衡的影响。
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