3+NO,只有N元素的化合价变化,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2;(4)铜与E的浓溶液即浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑;(5)25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应,n(Cu)=25.6g÷64g/mol=0.4mol,作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol,由N原子守恒可知最终得到气体的体积为(1.4mol-0.8mol)×22.4L/mol=13.44L。Р点睛:本题考查无机物的推断,把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意常见连续氧化反应的物质判断;(5)中计算注意守恒法的灵活应用。Р17. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:Р根据设计要求回答:Р(1)B装置有三种功能:①均匀混合气体;②_______;③_______。Р(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应_______。Р(3)E装置除含有生成的盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为_______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分为_______(填字母)。Рa.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 l4Р(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是_______。Р(5)E装置的作用是_______(填字母)。РA.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢Р(6)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______。Р【答案】(1). 控制气流速度(2). 干燥混合气体(3). 大于或等于4 (4). 分液(5). ab (6).
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