Z M РN Р②完成上述反应的离子方程式:(1) Р (2) Р(3) Р三.计算题:(15分)Р25、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。Р⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)Р⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)Р⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。Р①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀Р 考号姓名班级Р※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※Р合肥五十一学校高一年级第一学期期中考试Р化学试题参考答案Р一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6. D 7. B 8. D 9. C 10. D 11. D 12. B 13. D Р14. C 15. B 16.B 17. B 18. C 19. B 20. C Р二、21. 有足够的空气;和空气有足够大的接触面Р22.氧化还原氧化剂还原剂 HNO3Р23. CaCO3;CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;РCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;取玻玻璃片,涂上石灰水罩在反应的杯子上,有浑浊生成即是.Р24.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Р 或Р25.(略)Р三、26.(1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 Р(2)(略)Р27.① X:NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4РM Ba(OH)2 N Cu(OH)2Р②(1)OH-+H+=H2O (2)Ba2++=BaSO4↓(3) Ba2++2OH-+Ca2++ =BaSOР4↓+Cu(OH)2↓Р 28.1.12g
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