Р(3)Р实验操作Р预期现象与结论Р步骤1:取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加适量BaCl2溶液; Р结论1:如果出现白色沉淀,说明溶液中含SO42-,Na2SO3样品变质。Р步骤2:另取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加1 mol·L-1H2SO4酸化的0.01 mol·L-1KMnO4溶液。Р结论2:如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液,则说明溶液中有SO32-,结合步骤1说明原样品部分变质。Р结论3:如果KMnO4溶液的紫红色不褪色,结合步骤1说明原样品完全变质。Р…Р注:其它合理答案与步骤均给分Р(3)Р Р制备并收集SO2的实验装置示意图Р(4)品红褪色;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-Р(5)不是用浓硫酸;用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑,说明不是浓硫酸。Р类型三、物质性质的探究Р例3、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。Р Р实验操作和现象:Р操作Р现象Р关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热РA中有白雾生成,铜片表面产生气泡РB中有气泡冒出,产生大量白色沉淀РC中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失Р打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭Р Р从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸Р均未发现白色沉淀溶解Р⑴A中反应的化学方程式是。Р⑵C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。Р⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。Р⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。Р①为证实各自的观点,在原实验基础上:Р甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是;Р乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。Р②进行实验,B中现象:
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