_______________________________。РⅡ.步骤③中,加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________;加入的指示剂是_____________________,判断滴定终点的现象为_____________________,若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗,测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。Р27、(14分)含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。Р(1)研究表明,在200℃,压强超过200MPa时,不使用催化剂,氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行,已知合成氨为放热反应,试分析原因________________________________。Р(2)已知:A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/molРB. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50k/molР①在工业生产中,尿素是由以上A、B两步合成的,则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为:__________________________________。Р②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定,不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时,a值越大,CO2转化率越大其原因是_____________________;当a一定时,CO2平衡转化率的呈现先增大后减小的趋势,其原因为_______________________________。
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