________。Р(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:Р温度℃Р40Р60Р80Р100Р120Р铁浸取率Р50Р62Р80Р95Р85Р①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_________。Р②硫酸酸浸时应控制溶液的pH_______,其原因是_________。Р③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是_________。Р(3) 上述过滤步骤的滤液的主要成分为_________(填化学式)。Р(4) Fe3+浓度定量检测,是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O3标准溶液滴定Fe2+ (Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为_________。Р28.(15 分)严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。Р(1) 500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同),充分反应,二者均达到平衡后:Р①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。Р②在容器乙中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。Рa.温度和容器体积不变,充入1.0molHe b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2Рc.在其他条件不变时,充入1molSO3 d.在其他条件不变时,改用高效催化剂Р(2) 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。Р①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液可作为吸收液,可由NaOH 溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_______________。Р②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
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