▲。图中气体Y的化Р 学式为▲。Р已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应Р 生成紫红色溶液,则反应的离子方程式▲。Р(16分)甲醇既是基本的有机化工原料之一,也是性能优良的能源和车用燃料。Р工业上可用CO2和H2生产甲醇,反应为Р CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。Р 将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密Р 闭容器中,测得H2的物质的量随时间变Р 化如图实线所示;图中虚线表示仅改变Р 某一反应条件时,H2的物质的量随时间Р 变化。Р ①从反应开始至a点时,(H2)= ▲ mol·L-1·min-1。Р ②Ⅰ改变的条件可能是▲。Р ③该反应的正反应为▲(填“吸热”或“放热”)反应。Р ④Ⅱ条件下,反应的平衡常数K= ▲。Р工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式:Р CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1 ⅠР 已知这两种物质燃烧的热化学方程式:Р CO(g)+O2(g) CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1 ⅡР H2(g)+O2(g) H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1 ⅢР 某些化学键的键能数据如下表:Р化学键РC—CРC—HРH—HРC—OРC≡OРH—OР键能/kJ·mol-1Р348Р413Р436Р358Р1072Р463Р 请回答下列问题:Р ①已知CO的结构式为C≡O。反应Ⅰ的焓变△H1= ▲。Р②既能提高反应Ⅰ中甲醇平衡产率,又能提高反应速率的方法是▲。Р③CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:Р CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H4 Р 该反应的焓变△H4= ▲。Р④利用③中反应,可设计甲醇—空气燃料电池,若消耗16g甲醇,则外电路上通过Р 的电子为▲ mol。
全文预览