Zn2+而进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下:Р【展示】锌片:Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应)Р 铜片:2H+ + 2e- = H2↑(还原反应)Р 总反应:Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑Р【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装置叫做原电池。Р【板书】(2)原电池的电极Р【展示】负极:发生氧化反应,电子流出(流向正极)的一极。Р 正极:发生还原反应,电子流入(来自负极)的一极。Р【学生探究活动】根据铜锌原电池,填写下表:Р电极Р电极材料Р电极反应Р反应类型Р得失电子的粒子Р电子流动方向Р负极Р Р Р Р Р Р正极Р Р Р Р Р Р总反应:________________________________________________________Р【学生探究练习】动画模拟Р引出组成原电池需要的条件Р【板书】(3)组成原电池的条件Р①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。Р②电极材料均插入电解质溶液中(能自发进行氧化还原反应)。Р③两极相连形成闭合电路。Р【板书】(4)原电池的原理:Р 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)。Р【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知:利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。Р【练习巩固】Р1.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )Р(A)X>Y>Z (B)X>Z>Y (C)Y>X>Z (D)Y>Z>XР2.下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。Р【作业】Р1、课本P.36 “科学探究”
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