应用水文地球化学1

度降低,熔点和沸点降低(见表1.2.2)。Р UO22+具有极大的离子半径(3.20×10-8 cm),因而易于溶解迁移,由其组成的矿物的硬度也很软。Р表1.2.2?离子半径对其化合物物理化学性质的影响Р化合物Р半径Р(10-8cm)Р溶解度Р(mol/L)Р硬度Р晶格能Р(kJ/mol)Р熔点Р℃Р沸点Р℃РNaFР1.1+1.25Р1.0Р3.2Р986РNaClР1.1+1.72Р6.1Р2.5Р765.35Р804Р1490РNaBrР1.1+1.88Р11.0Р725.57Р752Р1455РNaIР1.1+2.13Р10.0Р696.68Р653Р1350Р⑵离子半径相近似的元素具有相似的地球化学性质,它们常共同迁移,共同富集。例如,U4+ 与Y3、Ce3+ 、La3+ 、Th4+ 等离子半径相近,它们常以类质同象的形式共生。UO22+ 的离子半径很大,自然界难以找到与其半径相近的离子,所以它从不以类质同象的形式存在,而形成单独的矿物化合物。Se2- 是元素周期表中离子半径最大的元素,其离子半径与UO22+相近,故自然界常见它们共同迁移,共同沉淀。Р⑶半径大的离子易被吸附。UO22+ 易被有机质和胶体吸附。Р离子半径和电价是由电子层分布有关的,它们是决定元素化学性质的两个基本的物性参数,由它们进一步导出电负性(E)、离子电位(p)等重要的物性参数。Р4. 电负性(E)Р 电负性是原子在化合成分子时将价电子吸引向自己的能力。原子的电负性越大,吸引电子的能力就越强,非金属性也越强。规定氟的电负性为4。电负性小于2的元素,多数显金属性;电负性大于2的元素,显非金属性。铀的电负性为1.7,显金属性。U4+ 的电负性为1.4,U6+ 为1.9,U4+ 的金属性较U6+强。Р 电负性的差异决定着化合物的键性。电负性差值大于2的元素化合时,多数形成离子键化合物;电负性差值小于