电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数(华南师范大学物化实验)

性。Р8.2为什么乙酸乙酯和氢氧化钠起始浓度必须相同,如果不同,试问怎么计算k值?Р因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,乙酸乙酯和氢氧化钠起始浓度相同时计算比较方便。如果浓度不等,则要用到以下公式,计算相对麻烦。Рk=1t·1a-b·lnb(a-x)a(b-x)Р8.3有人提出用pH法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数,此法可行吗,为什么?Р乙酸乙酯皂化反应属二级反应, 它是目前测量反应速率常数实验教学最常使用的例证。该反应的反应方程为: CH3COOC2H5+ NaOH==CH3COONa + C2H5OH。反应速率方程为: v = dx / dt= k ( a- x ) ( b - x ) , 当初始浓度相同, 即a= b 时, 对该式积分简化得: k=x( ta) ( a- x ), 设t 时刻溶液的pH 值为E( t ) , 则此时溶液中OH- 的浓度为Ct( OH-)= 10( pH- 14) , 即a- x = 10( pH- 14) , 则ka= [a- 10( pH- 14) ] / [ t × 10( pH- 14) ]。所以用a- 10( pH- 14) 对t×10( pH- 14) 作图, 可得到一条直线, 该直线的斜率m = ka 即k = m / a。Р九、参考文献Р[1]何广平,南俊民等. 物理化学实验[M]北京:化学工业出版社,2007,106-108.Р[2]易回阳,陆江林等. 电导法测定皂化反应速率常数的影响因素[J]. 湖北师范学院学报(自然科学版),2001.21(4):56-59.Р[3]王晓菊,陈瑞战. 电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验改进[J]. 长春师范学院学报,1999,18(5):25-26.Р[4] 邵水源,刘向荣等. pH 值法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数[J]. 西安科技学院学报,2004.24(2):196-199.