、铁反应的实验后,为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响,接着设计了如下实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是:增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行)。Р请回答下列问题:Р(1)实验在没有受到污染的乙实验室中进行,取出适量甲实验室的空气样品的方法是: 。Р(2)将取得的空气样品按如图所示的装置进行测定,装置A 的作用是。Р(3)若通入的空气样品体积为100mL,实验结束后,量筒中液体的体积为99mL(导管内液体忽略不计),说明装置中吸收了1mL气体,若这些气体大量排放到空气中,因产生,会对环境造成不利影响。Р(4)请写出你在做化学实验时,减少试验对环境污染的一种方法: 。Р四、计算题(本题包括2 个小题,共10 分)Р29.(4 分)某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓”的实验。其中5次实验结果如下表所示:Р实验次数Р氯化钙质量/g Р碳酸钠溶液的质量/g Р碳酸钙的质量/gР1Р5.55 Р200Р5Р2Р11.1Р200Р10Р3Р22.2Р200Р20Р4Р33.3Р250Р25Р5Р55.5Р400РXР(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号) 。Р(2)表中X的值是。Р(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)Р30.(6 分)为测定一种混合氧化物(也称为多元氧化物,例如NiFe2O4,也可写成NiO·Fe2O3的形式)的组成,称取12.52g 样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100mL 溶液。取其中一半,加入过量K2SO4 溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66g 固体。在余下的50mL 溶液中加入过量NaOH 溶液,只生成一种红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g 固体。Р( 1)计算样品中氧元素的质量分数(保留1位小数)Р( 2)确定该混合氧化物的化学式。
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