,涂上一层植物油) 等方法。故答案为:生成物不会对反应起阻碍作用;将菜刀擦干,放置在干燥处。( 3)酸雨的危害。 28.(3 分) (1) 金属的活动性,金属活动性越强反应越快(1分) (2) 金属与酸的接触面,接触面越大反应越快(1分) (3) 酸的浓度,酸越浓反应越快(答案合理即可) (1分) 解析: 1、镁粉产生气体的速度快,说明活动性越强,反应速率越快; 2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大,而铁粉的产生气体快, 说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关,即接触面积越大反应越快; 3、铁片分别与 5% 盐酸和 10% 盐酸反应, 10% 盐酸产生气体快,说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关,即浓度越大反应速率越快. 故答案为: (1) 因素一:金属的活动性,金属活动性越强反应越快第 9/11页(2) 因素二:金属与酸的接触面,接触面越大反应越快(3) 因素三:酸的浓度, 酸越浓反应越快(答案合理即可) 四、计算题 29.(4 分) (1) Ni0.97O (1分) (2) 91: 6解析: 设 Ni2+ 个数为 x,则 Ni3+ 个数为 0.97-x 2x+3 ( 0.97-x ) =2 x=0.91, 0.97-x=0.06 该晶体中 Ni2+ 和 Ni3+ 的离子个数比为 91: 6 催化剂 30.(6 分)( 1) nCO+ ( 2n+1 ) H2n+2+nH2O , 一定温度( 2)当完全反应后,合成塔内温度不变,而塔内气体压强降低到原来的 2, 5则物质的量为原来的 2催化剂,根据反应 nCO+ ( 2n+1 ) H2n+2+nH2O , 5一定温度 n2 ?1,得 n=3 .即恰好反应生成丙烷,无汽油生成, ? 15 ?2n ?nn2 ?1,得 n=3 .即恰好反应生成丙烷,无汽油生成; 故答案为:由? 15 ?2n ?n可得( 3)
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