粉末,可得到一个固体单质F和气体单质G,A的水溶液还有很强的还原能力,它能还原Ag+,本身被氧化成G。Р(1)试判断A→G各为何物。Р(2)写出合成A的新工艺中涉及的化学反应方程式。Р(3)已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2´10-17;K稳[Zn(NH3)42+]=2.88´109。通过计算说明1.00 mol Zn(OH)2溶于1.00 L氨水所需要的氨水的起始浓度是多少?如果在该体系中加入0.500 mol NH4Cl固体后,又会得到什么结论?Р第10题解:Р(1)A:N2H4 B:N2H4·H2SO4 C:NH3 D:Cu(NH3)42+ РE:Zn(NH3)42+ F:Cu G:N2Р(2)(CH3)2CO+Cl2+4NH3=(CH3)2C(NHNH)+2NH4Cl+H2OР(CH3)2C(NHNH)+H2O=(CH3)2CO+N2H4Р(3)107.3 mol/L,不能溶解;Р11、下面是Lah Ludwig等在对晶体结构分析和X射线吸收数据验证的基础上提出的FezSOD酶催化歧化O2-的5-6-5机理。Р11-1 此图铁化合物的每一次循环使无机物发生的净反应是。Р11-2 指出此机理取名为5-6-5机理的原因。Р11-3 试分析图中铁的氧化态有没有发生变化,简述理由。Р11-1 2O2-+2H2O=O2+2OH-+H2O2 (2分)Р11-2 A中Fe(Ⅲ)的配位数为5,与O2-反应之后配位数增至6(B),还原步骤Fe(UUU)(B)+O2-=Fe(II)(C)+O2发生后Fe(Ⅲ)的配位数降为5(C),之后Fe(Ⅱ)(C)与O2-的的反应使Fe(Ⅱ)(D)的配位数转变为6,之后氧化Fe(Ⅱ)又使配位数降低为5(A),故成为5-6-5机理。(2分)Р11-3 由2中分析可以明确得知铁的氧化态有变化即Fe(Ⅲ)(A)→Fe(Ⅱ)(C)→Fe(Ⅲ)(A)(1分)
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