4 溶液的反应容器中(2) 生成的 FeCO 3 沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。(3) 将制得的 FeCO 3 加入到足量柠檬酸溶液中, 再加入少量铁粉, 80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。(4) 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5) 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣( 主要成分为 Fe 2O 3、 SiO 2、 Al 2O 3)出发, 先制备绿矾, 再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线, 补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO 4· 7H 2O 晶体的实验步骤( 可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液): 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应, ,得到 FeSO 4溶液, ,得到 FeSO 4· 7H 2O 晶体。三、定性与定量实验设计: 【例题 2】( 2013 · 海南) BaCl 2·xH 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定: ①称取 1.222g 样品, 置于小烧杯中, 加入适量稀盐酸, 加热溶解, 边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置; ②过滤并洗涤沉淀; ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧; 转入高温炉中, 反复灼烧到恒重, 称得沉淀质量为 1.165g 。回答下列问题: (1) 在操作②中, 需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀; 检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。(2 )计算 BaCl 2·xH 2O 中的 x= (要求写出计算过程)。(3 )操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS ,这使x 的测定结果(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。【反思总结】第7讲化工流程实验设计【考试说明】设计实验方案解决简单的化学问题,能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。课堂记录课堂记录
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