二氧化锰、氧气和臭氧。氧气和臭氧的分子个数比为 3︰1, 即化学计量数之比为 3︰1。知道了反应物、生成物、反应条件,就能写出相应的化学方程式了。 3.(1) 11(2)8(3) 3.3 g 解析:根据反应前后各元素原子的个数守恒,有: 8=m+n① 8×4= 16×2② 8+2x=2m+n+ 16③根据氢元素质量守恒,设参加反应的甲醇的质量为 a。 a× 32 4 × 100 %= 3.6 g× 18 2 × 100 % 解得: a= 3.2 g 8CH 3 OH+xO 2→m CO 2+n CO+ 16H 2O 8× 32 32x 3.2 g 4.4 g8× 32 32x = 3.2 g 4.4 g 解得: x= 11 代入③,有 30=2m+n+ 16;与①联立, 解得 m=6、n=2, 再根据化学方程式计算得反应生成 CO 2 的质量为 3.3 g。注意: 很多同学试图先配平化学方程式, 然后根据化学方程式求解。事实上, 该方程式配平的化学计量数受甲醇和氧气质量比的影响, 因而出现多个符合原子种类和个数守恒的化学方程式。只有根据题给条件, 运用化学反应前后, 元素质量守恒, 原子的种类、数目守恒, 结合化学式和化学方程式的计算,才能准确求解。 4.(1 )催化(2) 2CH 3 CH 2 OH +O 2酶=== 2CH 3 CHO +2H 2O 2CH 3 CHO +O 2酶=== 2CH 3 COOH (3)解: 根据问题(2) 反应方程式, 可得出乙醇和乙酸关系式如下: 2CH 3 CH 2 OH~ 2CH 3 COOH 。设 300 g 乙醇在体内完全氧化最终转化成乙酸质量为 x ,则: 2CH 3 CH 2 OH~ 2CH 3 COOH 92 120 300 gx92 120 = 300 gx x =391.3 g 答:在体内最终转化成乙酸 391.3 g。
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