为例,定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。5.根据质子平衡,推导小苏打溶液pH计算公式。6.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱:NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸:Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。7.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。8.写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称,并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。9.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型:NH3;N2O;PCl6-;SO3;NO2。10.据分子轨道理论,判断下列分子的磁性大小和稳定性高低:CO;NO;O2。2三.计算题(每题10分,共30分)1.在1dm30.10mol·dm-3ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2+杂质,加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+后,调节溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去,问如何控制溶液的pH?已知Ksp?[Zn(OH)2]=1.2×10-17,Ksp?[Fe(OH)3]=4×10-38。2.通过计算判断反应Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl在298K、标准状态下能否自发进行,并计算反应的平衡常数K?和标准自由能变化?rGm?。已知?Cu/CuE=0.34V,?Cu/CuE=0.16V,Ksp?[CuCl]=2.0×10-6。3.已知NO3-+3H++2e-===HNO2+H2O反应的标准电极电势为0.94V,水的离子积为Kw=10-14,HNO2的电离常数为Ka?=5.1×10-4。试求下列反应在298K时的标准电极电势。NO3-+H2O+2e-===NO2-+2OH-
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