测定Р方案可行性的讨论Р酸溶法Р灼烧法Р测定剩余固体的质量?测定产生二氧化碳的质量?测定产生二氧化碳的体积Р测定剩余固体的质量?测定产生二氧化碳的质量?测定产生二氧化碳的体积Р×Р√Р√Р√Р√Р√Р某同学将洗净、干燥并捣碎的蛋壳10g放在坩埚中充分灼烧,至质量不再减少,将坩埚置于干燥器中冷却后,称得残渣质量为5.82g,假设蛋壳中的杂质受热不分解。请问该同学所测定的CaCO3的质量分数为多少。Р灼烧法测剩余固体的质量Р灼烧法测剩余固体的质量Р解:设碳酸钙的质量为x? CO2的质量=10g-5.82g=4.18g? CaCO3-------CO2? 100 44? x 4.18g x=9.5g? CaCO3%=9.5g/10g×100%=95%Р反思与评价Р本题的称量仪器会是托盘天平吗??加热后为什么要冷却以后称量??冷却的过程可以在空气中进行吗??不在干燥器中冷却会导致测得的碳酸钙质量分数如何变化??本题的结果符合真实性吗?Р资料:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为93%Р假设蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应生成CO2Р甲同学为测定某蛋壳中CaCO3的含量设计了如下的实验装置,称量样品及实验前后D装置中碱石灰的前后质量差,再进行计算,说明各装置用途。Р酸溶法测定二氧化碳的质量Р吸收鼓入空气中的CO2Р稀盐酸与碳酸盐反应装置Р除去CO2中混有的H2OР吸收生成的CO2Р防止外界空气中的CO2和H2O进入D干扰测定Р反应后不通空气会使测得的CO2偏小Р气体不干燥会使测得的CO2偏大Р外界CO2和H2O进入D,使测得CO2偏大Р?Р乙同学在甲同学的实验方案基础上进行了改进,说出上图中E装置的设置意图,并评价。Р成功的关键点分析:?G中碱石灰只吸收生成的CO2,且吸收完全Р中考再现Р2004-32?天然碱研究?2007-28?铁锈研究?2008-28?水垢研究?2009-28?草酸钙研究
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