氢氧化钠浓度的标定Р实验目的Р学习碱式滴定管的使用;?掌握滴定操作并学会正确判断终点;?学会配制和标定碱标准溶液的方法。Р实验原理及相关知识Р讨论?为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液? ?因NaOH易吸收空气中的水和CO2,其纯度、浓度均不定。?如何配制氢氧化钠标准溶液? ?先配成近似浓度的溶液,再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。Р实验原理及相关知识Р有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度? ?标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾:АKHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2OА滴至化学计量点时溶液呈弱碱性,故采用酚酞作指示剂。?也可用草酸来标定NaOH:АH2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OР实验原理及相关知识Р滴至化学计量点时溶液呈碱性,pH值的突跃范围为7.7~10,亦可用酚酞作指示剂。 ? 此外,还可用已知准确浓度的HCl来滴定,化学计量点时溶液呈中性,pH值突跃范围约为4~10,可选用改良甲基橙、甲基红、溴甲酚绿一二甲基黄等作指示剂。Р实验步骤Р碱管下端乳胶管和玻璃珠部分要吻合,两者之间松了则漏水,紧了则操作困难不易控制滴定终点,若不吻合请检查玻璃珠与乳胶管;?对光检查乳胶管内是否有气泡,若有则排除。注意:对玻璃珠下面的乳胶管内与末端玻璃管内的气泡,排除方法不同;Р实验步骤Р在滴定过程中,要避免末端带入气泡。防止的方法:?不能挤压、弯曲玻璃珠以下的乳胶管;?加半滴时,待液滴悬挂在玻管下端后,先松开挤压玻璃珠的手指,再用玻棒下端引接。不能边挤压边引接。Р实验步骤Р在滴定过程中,不能硬性将乳胶管拉直,要任其自然;?近终点要慢滴多搅,要求加半滴至微红色并保持半分钟不褪色。
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