,硫酸浓度为1.8mol/L时Ni浸出率已经很大,当硫酸浓度大于1.8mol/L,继续增大硫酸浓度Ni浸出率增大不明显,硫酸最适宜浓度为1.8mol/L;根据图3,“浸出”时间小于30min随着时间的延长Ni浸出率明显增大,大于30minNi浸出率趋于平缓,最佳时间为30min;“浸出”时最适宜的条件是:温度为80℃、硫酸浓度为1.8mol/L、时间为30min。Р(2)双氧水将Fe2+转化为FeOOH沉淀,Fe2+被氧化,H2O2被还原,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+。Р(3)当加入过量NaF后,Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-),Ksp(CaF2)= c(Ca2+)·c2(F-),将两式相比消去c2(F-),Ksp(MgF2)= Ksp(CaF2)=1.1010-100.67=7.3710-11。Р(4)(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、(NH4)2SO4和H2SO4,含锰元素的黑色不溶物为MnO2,反应可写成(NH4)2S2O8+MnSO4→MnO2↓+(NH4)2SO4+H2SO4,MnР元素的化合价由+2价升至+4价,S元素的化合价由+7价降至+6价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,(NH4)2S2O8与MnSO4反应的化学方程式为:(NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2↓+(NH4)2SO4+2H2SO4。Р(5)①pH增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是:料液pH增大,使料液中的c(H+)减小,促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ 向右进行,锌的萃取率增大。Р②“滤液4”中加入有机萃取剂将Zn2+萃取,出现分层现象,将有机层与水层分离的“操作X”的名称为分液。Р(6)根据Ni守恒,Ni的回收率为100%=95.4%。
全文预览
