护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点Р ⑴干电池(属于一次电池)Р ①结构:锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。②电极反应负极:Zn-2e-=Zn2+Р 正极:2NH4++2e-=2NH3+H2 +++Р NH3和H2被Zn2、MnO2吸收: MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2+4NH3=Zn(NH3)42 ⑵铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池) ①结构:铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。Р ②A.放电反应负极: Pb-2e+ SO42- = PbSO4Р 正极: PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OР B.充电反应阴极:PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-Р 阳极:PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式:Pb + PbO2 + 2H2SO4Р ===Р 放电充电Р -Р 2PbSO4 + 2H2OР 注意:放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池,充电作电解池。电极名称看电子得失,电极反应式的书写要求与离子方程式一样,且加起来应与总反应式相同。Р Р⑶锂电池Р ①结构:锂、石墨、固态碘作电解质。②电极反应负极: 2Li-2e- = 2Li+Р 正极: I2 +2e- = 2I- 总式:2Li + I2 = 2LiIР ⑷A.氢氧燃料电池Р ①结构:石墨、石墨、KOH溶液。Р ②电极反应 H2- 2e-+ 2OH- = 2H2OР 正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式:2H2+O2=2H2OР (反应过程中没有火焰,不是放出光和热,而是产生电流)注意:还原剂在负极上反应,氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应(先常规后深入)。若相互反应的物质是溶液,则需要盐桥(内装KCl的琼脂,形成闭合回路)。Р B.铝、空气燃料电池以铝
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