S=OРH—OР键能/ kJ·mol–1Р364Р266Р522Р464Р试计算:2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g);△H= – Q kJ·mol–1的反应热。反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(如下图)。Q=_________。Р11. 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源.请回答下列问题:Р⑴实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为РBРA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/molРB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molРC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molРD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ/molР⑵根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:Р①CaBr2+H2OCaO+2HBr Р②2HBr+HgHgBr2+H2↑Р③HgBr2+ Р④2HgO2Hg+O2↑Р请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式Р根据“绿色化学”的思想评估该方法制取H2的主要缺点2H2O2H2↑+O2↑Р Р⑶利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法),其中用了过量的碘。(提示:反应物②的产物是O2、SO2和H2O)Р请写出反应①的化学方程式: Р反应②的化学方程式: РSO2+I2+2H2O2HI+H2SO4Р123Р用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是: Р⑷氢气通常用生成水煤气的方法制得。Р已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H<0。Р且850℃时,K=1。则升高温度到900℃时,达到平衡时K (填“>”、“<”或“=”)
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