相当大时,会使共轭酸碱对的某一方消耗尽而失却缓冲能力。Р缓冲溶液的酸碱度可按以下公式计算:Р对弱酸和其盐体系: 或Р对弱碱和其盐体系: 或Р溶度积表示式如下:Р Р >有沉淀析出Р =平衡Р <沉淀溶解РHAc~NaOH中加入HCl、NaOH后组分浓度变化Р综合练习Р1.乳酸Hlac的离解常数为,1L含有1molHLac和1molNaLac的缓冲溶液其pH为多少?在该缓冲溶液中加入0.01mol的溶液,pH是多少?若加入0.01mol(),体系的pH又是多少?Р解:①计算缓冲溶液pH。因为溶液为1L,所以Р Р②计算加0.01mol后体系的pH值。加入的认为全部生成Hlac,然后平衡移动至重新达到平衡。即此时的初始浓度Р Р Р③加碱,使与Hlac生成NaLac,这时Р Р Р总结,通过计算可以看出,缓冲体系具有明显的缓冲作用。加入0.01mol的或,体系pH值仅改变了0.01个单位。若在等量的纯水中加入0.01mol的或,则其pH值将改变5个单位。Р同时也可以看出,缓冲能力是有限的。若加入的酸或碱的量过多时,会使HA或全部消耗掉,其pH值便会发生很大改变。Р2.欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液,问在12.0mL6.00的HAc溶液中应加入多少克固体?()Р解: 因为Р 所以Р 解得: Р应加入固体的质量Р Р3.在烧杯中盛放20.00mL、氨的水溶液,逐步加入HCl溶液。试计算:Р(1)当加入10.00mLHCl后,混合溶液的pH值;Р(2)当加入20.00mLHCl后,混合溶液的pH值;Р(3)当加入30.00mLHCl后,混合溶液的pH值;Р(已知)Р解:(1)因为Р混合后,Р Р所以过量。中和反应后生成,与剩余的组成缓冲溶液,所以溶液的pH值按下列公式:Р(2) 与HCl等体积混合,浓度减半:Р Р由于两者浓度相等,完全中和生成,所以应考虑的水解。
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