乙炔教学课件.ppt

(1) (1) 在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧——完全氧化完全氧化 2 2C C 2H H 2 + 5O + 5O 2 点燃 4CO 4CO 2 + 2H + 2H 2O O 化化学学性性质质 1. 1. 氧化反应氧化反应(1) (1) 在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧 2 2C C 2H H 2 + 5O + 5O 2→→ 4CO 4CO 2 + 2H + 2H 2O O (2) (2) 被氧化剂氧化被氧化剂氧化——完全氧化完全氧化使酸性使酸性 KMnO KMnO 4溶液褪色溶液褪色 2.加成反应 1, 2 —二溴乙烯 1, 1, 2, 2 —四溴乙烷书写下列方程式 CH 2 =CH 2 CH ? CH + H 2 催化剂 CH 2 =CH 2 + H 2 CH 3? CH 3 CH 2 =CHCl CH ? CH + HCl 催化剂催化剂 3. 3.乙炔的用途乙炔的用途(1) 乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 CH 2 =CHCl CH ? CH + HCl 催化剂 CH 2? CH Cl n (2) 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。加温、加压催化剂 nCH 2 =CH Cl 三、炔烃 1、概念:链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。 2、炔烃的通式: C nH 2n -2 (n≥2) 3、炔烃的通性: (1)物理性质: ?随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高,液态时的密度逐渐增加。?C小于等于 4时为气态(2)化学性质: 与乙炔相似,能发生氧化反应,加成反应。本节主要学习乙炔的结构、重要性质和主要用途。乙炔结构乙炔结构是含有 C?C叁键的直线型分子化学性质化学性质小结很活泼,可以发生氧化、加成等反应。