O-+2Fe2+=Cl- +2Fe3++H心 。加 入 NaCIO 溶液后调节溶液的 pH 至 3.9 的原因是除去 Fe气\r( 3)“过滤 l” 后滤饼 l ” 的主要成分是 Fe(OH)3 , 滤液 l 中的离子有 Zn2+ 、 Ge4+ ， 加入硫酸引入的\rSO产和过量的 H十 ， 及加入次氯酸钠引入的 Na+ 、 过量的 CIO一和生成的 Cl- 。由表 2 中数据可知加入\r有机试剂丹宁后 Ge4＋ 的沉淀率为 97 %-98.5 % ， 故滤液 2 中 主要含有的金属阳离子是 Zn2＋和 Na勹\rGe“转化为沉淀被分离。＂滤液 2“ 中 主要含有的金属阳离子是 Zn互 Na+（ 填离子符号 ）；\r(4) 由 流程图可知 ， GeCl4 与高纯水反应生成 Ge02 ·nH20 晶体 ， GeCl4 与高纯水反应的化学方程式为\rGeCJ4+(2+n)H20=Ge0 2·nH 20 ! +4HCI;\r(5)若含绪 3 .2 ％的湿法炼锌渣的质量为 5kg, 氢气还原过程中参与反应的氢气体积为 89 .6L（ 标准状况\r下 ） ， n(H2)=4mol, 氢气还原氧化错的反应方程式为 Ge02+2H2=Ge+2H20 ,\r2x73\r则 n(Ge)=2 mol, 则销的回收率为 对 00%:::: 91.3% 。\r5000x3.2%
全文预览