L溶液中含有1mol溶质,溶质的物质的量浓度就是ImolL1.\r八、溶液的配制\r1.计算:计算所需溶质质量。\r2.称量:用托盘天平称量药品。\r3.溶解:将称量好的药品放入烧杯中,用适量蒸储水溶解。\r4.移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。\r溶解过程是在烧杯中进行的,烧杯无法确定溶液体积,故需要转移到容量瓶确定溶液体积。\r5.洗涤:用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动\r容量瓶,使溶液混合均匀。转移的时候必须确保称量的溶质必须进入容量瓶中,故需要洗涤。\r6.定容:将蒸储水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸储\r水至凹液面与刻度线相切。配制一定物质的量浓度的溶液,一是要确定物质的物质的量,二\r是要确定溶液的体积,溶液的体积就是由定容瓶确定的(不能通过量筒确定体积),容量瓶定\r容的体积更加精密。\r7.摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。\r8.贴标签\r九、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析\r因变量\r步骤可能引起误差的原因C\rnV\r需要使用游码且物质、怯码位置颠倒偏小—偏低\r称量\r称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低\r用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏局)\r量取用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低\r将量取浓溶液所用量筒洗涤,并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏局j\r溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小一偏低\r未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏局J\r冷却\r转移前,容量瓶内有少量蒸储水——无影响\r转移\r转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低\r洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低\r定容时仰视刻度线—偏大偏低\r定容时俯视刻度线一偏小偏导1\r定容\r定容时液面超过刻度线,立即用吸管吸出偏小一偏低\r定容摇匀后液面低于刻度线,又加蒸储水至刻度线—偏大偏低
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