H)CH2cl\r(4)NaOH,H2O\r浓H2so4\r(5)HOCH2cH(OH)CH20H---------------->CH2二CHCHO+2Hg\r△\r(6)取代反应\r26.(13分)\r(1)研磨、加热\r(2)①<\r②核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S,非金属性P<S\r(3)2Ca5(PCU)3F+10H2so4+5H2O=^=10CaSO#0.5H2O+6H3Po4+2HFT\r(4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低\r(5)CaS04微溶BaCCh+SO:+2H3Po4^=BaSO4+CO2T+H2O+2H2PO;,\r,八0.049bc\r(6)\ra\r27.(12分)\r9\r1\r(1)3SO2(g)+2H2O(g)——T2H2SQ4(1)+S(S)A//2=-254kJ-mol\r(2)>反应H是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,\rH2s的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2s04的物质的量分数增大\r+\r(3)S02SO?"4H\r(4)①0.4\r②「是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速\r率\r③反应ii比i快;D中由反应ii产生的H+使反应i加快\r28.(16分)\r(1)①2KMnO4+16HC1^^2MnC12+2KCl+5C12T+8H2O\r②三---饱和食盐水\r③C12+2OH-^=Cr+C1CF+H2O\r2-+3+\r(2)①i.Fe3+4FeO4+20H=4Fe+3O2T+10H2O\rii.排除CKT的干扰\r②〉溶液的酸碱性不同\r③理由:FeCV-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和。2,溶液浅紫色一定是MnO厂的颜色\r方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2so4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色\r10
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