还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）Р3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应РРР第六单元 碳和碳的氧化物Р一、碳的几种单质Р1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。Р2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等Р金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。РCO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。Р3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.Р活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。Р二、单质碳的化学性质:Р单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!Р1、常温下的稳定性强Р2、可燃性:Р化合反应Р完全燃烧(氧气充足),生成CO2?: C+O2点燃CO2Р不完全燃烧?(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO Р3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应）黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Р2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑Р三、二氧化碳的制法Р1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）Р（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：Р反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。Р 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。Р（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：Р难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法Р密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法Р 密度比空气小用向下排空气法Р2、二氧化碳的实验室制法Р1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Р2) 选用和制氢气相同的发生装置
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