品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数(CaO2•8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程.26.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生成钛流程示意图:请回答下列问题:(1)钛酸亚铁(FeTO3)中钛元素的化合价为。(2)②中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO则X为(填化学式)。(3)③中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应,写出该反应的化学反应方程式该反应的基本反应类型为。(4)③反应中用到了稀有气体氩气,其中氩气的作用是。27.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:已知:①反应I的化学方程式:MnO2+SO2═MnSO4;②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解.(1)反应I属于基本反应类型中的反应.(2)流程中“操作”的名称为,所需要的主要玻璃仪器有.(3)反应II的化学方程式为.反应II需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有(填化学式).(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的(填化学式)溶液,有白色沉淀产生.(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是.28.常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得.(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为.(2)反应I中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑,则X的化学式为.(3)反应II的基本反应类型为.(4)该转化中可以循环利用的物质是(填名称).29.以下为制备纳米CaCO3的一种流程:
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