的温度下可以自发进行(注意自发进行不涉及速率问题,只要求∆rGm<0,因此答升高温度或者加入催化剂是错误的)③ac,注意这里是使用过量的CO,转化率应该用氢气计算理论产量,然后再用实际产量除以理论产量。(2)①A②4/81(1/4是错误的)因为反应是在P3这个恒压的条件下进行的,在投料之初,状态为3mol,1L,CO的转化率为50%时,体系的物质的量转变2.0mol,则体积转化为2/3L。(3)2.0;(4)CH3OCH3-12e+3H2O2CO2+12H+;Ⅱ:(1)①臭氧将NO2氧化成为更高价的含氮化合物;②:臭氧与SO2的反应速率很慢;③选择合适的催化剂和合适的反应温度。(注意是转化效率不是转化速率)(2)SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O(注意是溶解的亚硫酸根的反应,另外注意是PH=8,这是碱性条件)(3)由于CaSO3+SO42-CaSO4+SO32-平衡的正向移动,增加了亚硫酸根离子的浓度,进而增加NO2的吸收速率。四、实验题(1小题,10分)26(10分)(1)①水;②c(2)A萃取方程为H+(aq)+4Cl-(aq)+Fe3++4L(O)[HL2][FeCl4L2](O),加入水之后水相体系中离子的总浓度减小,平衡向着增加水相中离子总浓度的方向进行。(3)Cr2O72-+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O五、包括2小题,共8分)27(1)NaH(2)13.4428:解设生成NO,NO2,N2O4的物质的量分别为x,y,zmol,则体系的末状态为0.15molCu(NO3)2,0.05molHNO3,根据气体的体积关系的x+y+z=0.2mol,根据电子守恒得3x+y+2z=0.3mol,根据N原子守恒的x+y+2z=0.25mol,解之的NO,NO2,N2O4分别为0.025mol,0.125mol和0.05mol
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