不适用于宏观物质,如1mol苹果的说法是错误的。 7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。2.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量,即1mol物质所含的微粒数,单位是mol1,数值约为- ×1023。例如:1molO2中约含有个×10氧分子 24 2molC中约含有×10个碳原子 23 1molH2SO4中约含有×10硫酸分子 1 23 NaOH中约含有×10个Na和×10个OH; 23 nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n××10。如果用n表示物质的量,NA表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NA3.摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量①单位是g/mol或kg/mol ②摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量③计算公式:n=m/M4.气体的摩尔体积①.定义:单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。②计算公式:n=V/Vm(标准状况下:Vm=22.4L/mol) 23+23- *注意点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系量或相对分子质量相等。 5.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 2 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××NA 质量物质的量粒子数÷MNA÷难点一:气体的摩尔体积 1.气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体,如molH2与molO2的混合气体在标准状况下的体积约为L。 2.气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为L·mol1 - (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是L·mol1,也可能不是L·mol1。1mol气
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