原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。(4 )根据反应方程式进行比较氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性:氧化剂> 氧化产物;还原性:还原剂> 还原产物(5 )根据元素周期律进行比较一般地,氧化性:上> 下,右> 左;还原性:下> 上,左> 右。(6 )某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关: 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性: 如中性环境中 NO 3 ?不显氧化性, 酸性环境中 NO 3 ?显氧化性; 又如 KMnO 4 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意: 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易, 与得失电子的多少无关。如还原性: Na Mg Al ??,氧化性:浓 HNO 3 >稀 HNO 3 。【知识详解】氧化还原反应中的几条基本规律。(1 )守恒关系:化合价升降总数相等,电子得失数目相等。(2) 元素处于最高价态时, 只有氧化性; 元素处于最低价态时, 只有还原性; 元素处于中间价态时, 既有氧化性又有还原性。如硫元素:浓H SO 24 中的 S 处于+6价, 是最高价, 只有氧化性;HS Na S 22、中的S 处于?2 价,是最低价,只有还原性; SO 2 、 Na SO 23 中的 S 为中间价态+4 价,既具有氧化性,又具有还原性。(3 )强氧化剂与强还原剂之间一般都能发生氧化还原反应。中学化学中常见的强氧化剂有浓 H SO HNO KMnO Cl BrO HClO KClO HO 2434222322 、、、、、、、、、 Na O 22 、O 3 等;常见的强还原剂有活泼金属单质、 C、H 2 、 CO 、HS Fe 2 2、?、SO 2 等。(4 )同一氧化还原反应中,反应物与生成物间氧化性与还原性强弱对比的一般规律是:
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