问题:(1)该实验的目的是(2)该实验的涉及的化学方程式有(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)____________________。(4)实验步骤:①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2,主要现象为;③关闭,(填写K1或K2或K3)打开,(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12(常温下)。【已知:pH=-lgc(H+),常温下,水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14】①N2的结构式为________。②请补充离子方程式,并进行配平:上述反应离子方程式为(配平为1不省略)()NO+()H2()N2+()H2O+()__________,其平均反应速率v(NO)=mol·L-1·min-1。(2)电化学降解NO的原理如图所示。①电源正极为________(填“A”或“B”),阴极反应式为。②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。化学试题参考答案选择题(1-10,每小题2分,10-20,每小题3分,共50分)21.(8分,每空2分)(1)A(2)O2+2H2O+4e-=4OH-(3)C(4)铁制品表面有红色固体析出22.(15分)(1)第二周期VA略,(4分)(2)+H+=NH4++H2O(3分)(3)H2+2OH--2e-=2H2O(3分)减小(2分)(4)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1(3分)
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