数co(HI)随时间变化如图曲线(II)所示:(提示:同条件体积分数二物质的量分数)⑴达平衡时,【2(g)的物质的量浓度为?,⑵若改变反应条件下,在甲条件下3(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下3(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是?(填入下列条件的序号。下同厂乙条件可能?是?O①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;④恒温条件下,扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amolb(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)f发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是:?O三、计算题(6分)21、在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2.4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算:(1)用SO2表示该反应的反应速率为多少?(2)02的转化率为多少?(3)平衡常数K为多少?答案BBDC1~9~16CDAADBCD17.⑴减少实验过程中的热量损失⑵不能;因金属易导热G)偏低⑷增加;后者生成0.055mol的出0,而前者只能生成0.050mol的出0;不变;"中三三和热〃是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关18.(1)N2H4(I)+2H2O2(I)==N2(g)+4H2O(g)△〃二-641.75KJ/mol(2)408.875KJ(3)产物不会造成环境污染。(4)391.6kJmol-119.(3)K=16(2分)o(3)4a+c=2b(1)BCD(3分)(2)BC(2分)19.(1)0.05mol*L_1。⑵甲是③⑤,乙是三、计算题(10分)20.(1)KSO2)=0.030mol/(L*min)(2)02的转化率:37。5%(3)K=9
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