7.答案:(1)sp(2)O>S>Se2610(3)343s3p3d(4)强平面三角形三角锥形(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为++6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H14(6532)gmol(6)23110mol4.1103(54010cm)2701cos10928或135210928sin2或1353解析:(1)硫原子最外层有6个电子,由S8结构可知一个硫原子与另外两个硫原子形成2个σ键,硫原子还余4个电子形成2对孤对电子,所以为sp3杂化;(2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小;2610;(4)H(3)Se属于第四周期第ⅥA族元素,原子序数比S大18,M层电子已经排满,排布式为3s3p3d与Se形成的共价键键能小于H与S形成的共价键键能,所以H2Se比H2S容易电离,H2Se的酸性更强;Se原子孤对电子对数为623202杂化,无孤对电子,SeO,σ键个数为3,所以Se原子为sp3为平面三角形;S原子孤对电子对数为623223杂化,含有一对孤对电1,σ键个数为3,所以S原子为sp2112+2-为个、为8644SSO(6)Zn为三角锥形;在此晶胞中有个,所以晶胞的质量为1mol-10cm)3,根据,一个晶胞的体积为V=(540×10子,3821388gmol(65+32)4388g×=,一个晶胞的质量为23110molmV即可计算;b点(Zn2+)在由A、H、C、D四点构成的正四面体的中心,所以∠ABH=109°2。8′如图所示,连结AH、EH,求得AH2702,作BG垂直于AH,1GHAH13522,110928GBHABH2238.答案:(1)甲苯,通过三角函数即可求出。
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