以在砷化铝晶体中,每个Al原子与4个As原子相连,故答案为:4;(2)①钙原子最外排入的电子是s电子,所以在周期表中Ca处于周期表s区,故答案为:s; ②Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;③由晶胞结构可知,利用均摊法计算:ⅰ、求化学式:Ca原子处于顶点和面上,晶胞中含有Ca原子数目为:12×Cu原子处于晶胞内部与面上、面心,晶胞中Cu数目为6+18×,化学式为:Ca3Cu15→3CaCu5ⅱ、求粒子数N:该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5,镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,所以LaNin中,n=5。由Ca3Cu15→3CaCu5得:N=3ⅲ、求晶胞中粒子的质量:m=m==,ⅳ、求密度:由:LaNinH4.5和ρ==可知:ρ===g·cm-3(3)A.元素的非金属性越强,其电负性越大,钙的金属性小于锶,则钙的电负性大于锶,故错误;B.C60中每个碳原子含有3个σ键,所以采用杂化方式为sp2,故错误;C.Ca32C60储氢过程中没有新物质生成,发生物理变化,故错误; D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比,Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高,则吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高,故正确;故选D.点评:本题考查较综合,涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、第一电离能大小的判断等知识点,这些知识点都是考试热点,根据密度公式及均摊法计算晶胞,根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式,难点是晶胞的计算,知道第一电离能的元素周期律及异常现象,为常考查点,也是易错点,题目难度中等.例题2、
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