2CO2+2H2O,反应后氧元素和碳元素的化合价都发生了改变,属于氧化还原反应;D.2Mg+O22MgO,反应后镁元素和氧元素的化合价都发生了改变,属于氧化还原反应;故填:ABCD;(2)阴影I处的反应不是化合反应,不是置换反应,不是分解反应,A是置换反应,B是分解反应,D是化合反应,故填:C;(3)一氧化碳还原氧化铜的反应是氧化还原反应,但是不是置换、分解和化合反应,故填:CO+CuOCu+CO2.点评:本题考查的是对化学反应类型的判断,完成此题,可以依据已有的知识进行. 15.(4分)侯德榜发明了联合制碱法,为我国近代化学工业作出了杰出贡献.其生产纯碱的工业流程如图所示(1)NH3溶于水得到氨水,氨水溶液显碱(选填“酸”或“碱”性.如果先将pH试纸用蒸馏水湿润,再测定该溶液的pH值,测定的结果会偏小(选填:“偏大”、“偏小”、“无影响”)(2)写出反应A的化学反应方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.(3)上述过程可循环高效利用的物质是 CO2 .考点:纯碱的制取;溶液的酸碱度测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:常见的盐化学肥料.分析:(1)根据氨气的水溶液显碱性分析;碱性溶液用水润湿,会使碱性减弱,分析pH的变化;(2)根据反应写出反应的方程式;(3)观察分析工艺流程,找出可循环利用的物质.解答:解:(1)NH3溶于水得到氨水,氨水显碱性;pH试纸用蒸馏水湿润,会使氨水的碱性减弱,因此pH会偏小;(2)由工艺流程可知,碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水,反应的方程式是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)由工艺流程中可知,向饱和的食盐水中通入了二氧化碳,在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳,所以,可循环利用的物质是CO2.故答案为:(1)碱性;偏小;(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)CO2.
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