_,配位原子是____N______.Р某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子,该原子的价层电子构型为___4SР24P5__,它位于第__ⅦA__族,__d__区.Р乙炔分子中C与C之间有___1___个σ键,___2___个π键Р得分Р阅卷人Р复查人Р Р 五、综合题(第1,2题5分,第3题10分,共20分) Р工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。(5分)Р电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。Р 电解槽不用隔膜,使电解产生的Cl2与KOH混合,就得到KClO3溶液,浓缩冷却结晶。Р 电解Р2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2Р3Cl2+ 6KOH(热溶液)==== KClO3 + 5KCl + 3H2O Р2、黑色化合物A不溶于水,但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时,有白色沉淀B析出,酸化时,沉淀溶解。在溶液中通H2S时,生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物:(5分)Р РA为,B为,C为,D为РA为 SnO ,B为 SnOCl(或Sn(OH)2 ,C为 SnS ,D为 Na2SnS3 Р3、对于下列化学平衡2HI(g) H2(g) + I2(g)Р 在698K时,Kc=1.82×10。如果将HI(g)放入反应瓶内,问:Р (1)在[HI]为0.0100mol·dm时,[H2]和[ I2]各是多少?(10分)Р (2)HI(g)的初始浓度是多少?Р (3)在平衡时HI的转化率是多少?Р解(1)2HI(g) H2(g) + I2(g)Р 2x x xР=1.82×10 x=1.35×10mol·dmР[H2]和[ I2]各是1.35×10mol·dm,1.35×10mol·dm。Р (2)[HI]=0.01+2×1.35×10=0.0127mol·dmР (3)=×100%=21.3%
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