2溶液,有白色沉淀生成的是稀硫酸:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3; (2)各取剩下的两种溶液少许,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是稀盐酸,最后一种是稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 11. SO2(可用浓硫酸干燥) NO(可用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥) NH3(可用碱石灰,不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)Р12.(1)1.0 mol/L , 0.5mol/L (2)1.0 mol/L, 1.0 mol/L, 1.5 mol/L (3)1.5 mol/LРP107 复习题 1.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2.(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应; (2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热(3)NH3 NH3+H+ = NH4+ Р(4)铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3.(1)2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑(2)H2+Cl2 点燃 2HCl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(漂白液、消毒液) 4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.DР10.可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状) 11.N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。 12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。 14.(1)6.0 g (2)2.2 mol/L
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