;(3)⑤。Р12.(1)铁与氧气、水同时接触;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Р(2)硬度大(或机械强度好、或韧性好等);Р(3)实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;②⑤。Р13.解:(1)通过图1、图2对比可知,乙的溶解度受温度影响变化比甲大,10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:甲>乙;故答案为:>;Р(2)m的取值范围2g<m<40g;故答案为:2g<m<40g;Р(3)40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃.下列说法正确的是:恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲;若再降温到20℃时,溶液的质量:甲>乙;故答案为:BC;Р14.(1)锥形瓶;Р(2)BF;2KClO32KCl+3O2↑;溶解、过滤、洗涤、干燥;Р(3)adc;吸收多余的氨气,防止造成空气污染。Р15.(1)H+;SO42﹣;Р(2)氢氧化钠;产生白色沉淀;Р16.解:(1)设铝的质量为x,Р2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Р 54 6Р x 0.1gР Р x=0.9gР答:样品中铝的质量为0.9g。Р(2)设与铝反应的硫酸溶质的质量为m,与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n,Р因铝的质量为0.9g,所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1gР2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OР 98×3 6 102 3×98Р m 0.1g 5.1g nР Р m= n=Р m=4.9g n=14.7Р总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g=19.6g,根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g,Р硫酸的溶质质量分数为=%=24.5%Р答:(1)样品中铝单质的质量为0.9g,(2)硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
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