确的是( )Р?A.60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键Р?B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1),则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子Р?C.720g C60晶体(如图2)中含有6.02×1023个晶胞结构单元Р?D.H2n和CmH2m,混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023Р考点:阿伏加德罗常数. Р专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.Р分析:A、计算出二氧化硅的物质的量,根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键分析;РB、根据碳原子守恒计算出0.12g石墨烯中含有的碳原子;РC、根据C60晶体为面心立方排布,所以每个C60晶胞有4个C60分子(面心3个,顶点1个)分析;РD、根据烯烃的最简式计算出含有碳原子和氢原子的物质的量,再根据碳原子和氢原子写成的共价键计算出总共含有的共用电子对数目.Р解答:?解:A、60g二氧化硅的物质的量为1mol,含有1mol硅原子,形成了4mol硅氧键,含有4×6.02×1023个Si﹣O键,故A错误;РB、0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子,含有0.01molC,即含有6.02×1021个碳原子,故B错误;РC、720g C60晶体含有1molC60,根据图示可知,C60晶体为面心立方排布,所以每个C60晶胞有4个C60分子(面心3个,顶点1个),1molC60分子可以形成0.25mol晶胞结构单元,即含有1.505×1023个晶胞结构单元,故C错误;РD、烯烃中,1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC﹣H共用电子对;烯烃的最简式为:CH2,14g混合物中含有1molCH2,能够形成1molC﹣C共用电子对和2molC﹣H共用电子对,总共形成3mol共用电子对,含有共用电子对数目为3×6.02×1023,故D正确;Р故选D.
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