(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。Р(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。Р①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。Р②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有____________、___________。Р③比较a、b处反应速率大小:υa________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率υ=υ正−υ逆=−,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处=__________(保留1位小数)。Р【答案】(1). 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl (2). 114 (3). ①22 (4). 0.02 (5). ②及时移去产物(6). 改进催化剂(7). 提高反应物压强(浓度) (8). ③大于(9). 1.3Р(3)①由图示,温度越高反应越快,达到平衡用得时间就越少,所以曲线a代表343K的反应。从图中读出,平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L,得到:Р2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4Р起始: 1 0 0Р反应: 0.22 0.11 0.11 (转化率为22%)Р平衡: 0.78 0.11 0.11Р所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。Р②温度不变,提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两边物质的量相等,压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间,就是加快反应速率,所以可以采取的措施是增大压强(增大反应物浓度)、加入更高效的催化剂(改进催化剂)。
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