H2O、CO2、NH3等;Р 只含非极性共价键的的单质:N2、O2、H2等;Р 既含有离子键,又含有共价键的的物质:NaOH、KNO3、NH4Cl、Na2SO4等。Р23、放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸、大多数化合反应、缓慢氧化Р吸热反应:大多数分解反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应、CaCO3加热分解、Р24、下列关于化学平衡时说法正确的是:Р(1)反应停止了(2)各组分的浓度不变(3)正逆反应速率相等Р(4)转化率为100% (5)反应物浓度和生成物浓度相等Р 25、增大化学反应速率的因素有:增大浓度、升高温度、增大压强(气体)、使用催化剂Р26、海水晒制食盐、石油分馏属于物理变化。Р27、下列物中,属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是钢材。三大传统硅酸Р 盐材料是玻璃、陶瓷、水泥,在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是水泥。Р28、金属冶炼:K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、 Hg、Ag、Pt、AuР 电解法热还原法热分解Р29、属于高分子化合物的是:淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯Р30、铜锌(稀硫酸)原电池:Р 负极(锌):Zn - 2e- = Zn2+,失、升、氧;Р 正极(铜):2H+ + 2e- = H2↑,得、降、还Р 电子从负极流向正极,即从锌片流向铜片。Р 注意:两极材料不能相同;电解液不能为蔗糖溶液、酒精、植物油。Р31、有机反应类型:Р (1)氧化反应:燃烧、乙烯使酸性高锰酸钾褪色。Р (2)取代反应: Р (3)加成反应:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(溴水褪色)Р32、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成了有香味的乙酸乙酯,该反应还Р可看成取代反应:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 + H2OР乙烯可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,用这两种方法可鉴别乙烯和甲烷。
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