已知的半衰期为5.26a。解:3.(8)某药物分解反应为一级反应,在37℃时,反应速率常数k为0.46h–1,若服用该药0.16g,问该药在胃中停留多长时间方可分解90%。解:4.(9)在500K时,硝基甲烷(CH3NO2)的半衰期是650s。试求该一级反应的(1)速率常数。(2)硝基甲烷的浓度由0.05mol·L–1减至0.0125mol·L–1所需时间。(3)继(2)之后1h硝基甲烷的浓度。解:5.(11)某病人发烧至40℃,使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温(37℃)时的1.23倍。试求该催化反应的活化能。解:6.(12)反应2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)的活化能为101kJ·mol–1,300K时,速率常数k1为2.80×10–5L·mol–1·s–1,试求400K时的速率常数k2。解:7.(13)已知青霉素G的分解反应是一级反应,37℃时其活化能为84.8kJ·mol–1,指前因子A为4.2×1012h–1,试求37℃时该反应的速率常数k。解:8.(14)300K时,下列反应:H2O2(aq)=H2O(l)+(1/2)O2(g)的活化能为75.3kJ·mol–1。若用I–催化,活化能降为56.5kJ·mol–1;若用酶催化,活化能降为25.1kJ·mol–1。试计算在相同温度下,该反应用I–催化及酶催化时,其反应速率分别是无催化剂时的多少倍?解:溶液及溶液中的离子平衡(大学化学I不做)知识点:酸碱质子理论,一元弱酸(碱)的解离平衡,稀释定律,一元弱酸(碱)中和的计算方法,多元弱电解质的离解平衡。同离子效应,缓冲溶液,溶度积,离子积,溶度积规则。习题1.(9)25℃时,0.1mol·l–1甲胺(CH3NH2)溶液的解离为6.9%CH3NH2(aq)+H2O(l)=CH3NH+3(aq)+OH–(aq)试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强?解:
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