一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应。Р反应要符合实际Р符合离子反应发生的条件(生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质);Р符合氧化还原反应发生的规律(强氧化剂与强还原剂优先发生反应);РH+优先跟碱性强的微粒(易电离出OH—或易结合H+的微粒)反应;Р④ OH—优先跟酸性强的微粒(易电离出H+或易结合OH—的微粒)反应。Р配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒Р注意离子间量的比例关系:不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。Р十八、离子共存问题Р1.分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。Р2.分析能否发生氧化还原反应Р还原性离子(Fe2+、I—、S2—、SO32—等)与氧化性离子(NO3—/H+、Fe3+、ClO—、MnO4—等)因发生氧化还原反应而不能共存。例如:Р2Fe3+ + S2—== 2Fe2+ + S↓ 2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I2Р2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+ 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2OР6Fe2+ + 3ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3Cl—+ 4Fe3+ Р5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2OР3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl—Р5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O S2O32—+ 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O
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