将蔗糖中的H和O按原子个数比2:1脱去形成水,使蔗糖生成炭Р3)强氧化性:与Cu反应Р加热时,浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ,一般没有氢气生成,通常生成SO2气体。Р4)与非金属反应:与C,Cl反应Р加热时,浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等)Р验证碳和浓硫酸反应的产物Р说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二氧化硫,再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才验证二氧化碳。Р3.硫酸的用途:Р1)高沸点——制取挥发性酸。Р2)吸水性——做干燥剂。Р3)脱水性——做催化剂。Р4)酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。Р5)强氧化性——制炸药。Р Р H2SO4 硫酸盐(低价)Р金属+ Р H2SO4(浓) 硫酸盐(高价)+SO2 +H2OР硝酸的性质:Р1.物理性质:无色,易挥发、有刺激性气味的液体,能以任意比溶于水,含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸Р2.化学性质:Р1)氧化性:Р①与金属反应(除Au和 Pt外)РCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2OР3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2OР注意:Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化,被氧化成一层致密的氧化膜,与浓硫酸一样。Р②与非金属反应РC +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 +CO2Р小结:硝酸与金属反应时,主要是HNO3中+5价的氮得到电子,被还原成较低价氮的物质,稀硝酸的还原产物一般是NO,浓硝酸的还原产物一般是NO2,而不像盐酸与金属反应那样生成H2。Р2)不稳定性:硝酸不稳定,见光易分解:Р因此,硝酸要保存在棕色瓶里,并置于阴凉的地方Р硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属,除Au、 Pt外,如果把浓硝酸和浓盐酸按照1:3的体积比混合(即王水),就可以氧化所有的金属。
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