无机非金属材料的主角—硅Р☆硅单质? ☆二氧化硅? ☆硅酸? ☆硅酸盐Р主要存在形式Р主要化合价Р原子结构示意图Р硅Р碳Р1.硅在地壳中的含量仅次于,为26.3% 。在自然界中它总是与__化合,是一种亲__元素。Р氧化物硅酸盐Р石灰岩碳酸盐?碳的氧化物Р+4Р+2 +4Р+14Р2Р8Р4Р+6Р2Р4Р2.Р氧Р氧Р氧Р硅Р硅单质Р硅单质:自然界不存在,人工制备,分为晶体和无定形两种。?晶体硅:带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410 ℃),硬度大,有脆性,在常温下化学性质不活泼。Р硅单质Р化学性质: Si+2F2=SiF4? Si+4HF=SiF4↑+2H2↑? Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑?应用:半导体材料,硅芯片,太阳能电池。Р硅单质Р美国硅谷:Р二氧化硅Р存在:自然界广泛存在,分为晶体(石英晶体)和无定形(硅藻土)两种,统称硅石。?立体构型:[SiO4]四面体组成的立体网状结构。Р二氧化硅Р水晶:无色透明。?石英晶体? 玛瑙:具有彩色环带状或层状。Р二氧化硅Р物理性质:无色透明晶体或白色粉末,熔点高,硬度大,难溶于水。?化学稳定性:化学稳定性好,耐酸,耐高温,不与水反应,不耐碱。?唯一可以反应的酸:氢氟酸(HF)? SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)?酸性氧化物:? SiO2+CaO = CaSiO3? SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OР高温Р硅酸Р硅酸:H2SiO3酸性比碳酸弱,溶解度很小。?制备:由于SiO2不溶于水,所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。? Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl?实验:试管中加入Na2SiO3溶液,滴入酚酞溶液,逐滴加入稀盐酸,溶液红色变浅并接近消失,静置后产生白色胶状物质。?用途:硅胶干燥剂。
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