质的量之比为(6:1)Р10.下列氧化还原电对中,标准电极电势值最小的是(AgI/Ag)Р11.反应3A2++2B=3A++2B3+在标准时电池电动势EΦ=1.8V,在某浓度时该反应的电池电动势E=1.6V,该反应的lgKΦ为(6*1.8/0.0592)Р12.某氧化还原反应在标准状态下其平衡常数KΦ=104,其电子转移数为2,则该反应的标准电池电动势为(0.12V)Р13.点击MnO4-+5e-=Mn2++4H2O的EΦ=1.51V,当除了H+外其他物质处于标准状态时,电极电势与pH的关系是(E=EΦ-0.094pH)Р14.由2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,在标准状态下,该电池的标准电动势EΦ为(EΦ=EΦ(Fe3+/Fe2+)-EΦ(Sn4+/Sn2+)Р15.在某溶液中,同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能同一氧化剂反应,则此时影响氧化还原反应进行先后次序的是(除了反应速率外,还决定于氧化剂和还原剂之间的电极电势差)Р16.所谓歧化反应就是(某一元素的自身氧化还原反应)Р17.在酸性介质中,用KmnO4溶液滴定草酸盐,滴定应(在开始时缓慢进行,以后逐渐加快)Р18.用氧化还原法测定钡的含量时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,过滤,洗涤后溶于酸,加入过量的KI析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为:(1:12)Р19.用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液,其化学计量点的电位为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂为(二苯胺磺酸钠(Φ0’=0.84V)Р20.用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述正确的是(滴定分数为1.00处的电位为计量点电位)Р21.若两点对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应程度达到99.9%,两电对的条件电极电位差至少应大于(0.27V)
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