0℃时,几乎全部转化为S2。Р硫磺的主要化学性质如下:Р在空气中燃烧生成SO2 S+O2→SO2Р与H2反应生成H2S S+H2→H2SР硫磺的用途:硫磺可用来制造硫酸、CS2,橡胶制品行业,在农业上可用来作杀虫剂,医药上可用来制造磺胺等药品.军事工业上可用来制造炸药,食品工业上用来作蔗糖脱色剂等,在半导体工业上也有应用。Р硫磺的产品质量标准Р固体硫磺产品指标,符合GB/T2449-2006中一等品的要求。Р硫磺质量标准:Р指标名称Р优等品Р一级品Р合格品Р硫(S),%≥Р99.90Р99.50Р99.00Р水,%≤Р0.10Р0.5Р1.00Р灰分,%≤Р0.03Р0.10Р0.20Р酸度(以H2SO4计)≤Р0.003Р0.005Р0.02Р有机物,%≤Р0.03Р0.3Р0.80Р砷(As),%≤Р0.0001Р0.01Р0.05Р铁(Fe),%≤Р0.003Р0.005Р净化尾气:总硫≤300ppm(V)Р排放烟气中SO2排放指标符合国家标准GB16297-1996表-2中二级标准,排放浓度≯960mg/m3。Р中间产品РSO2Р物理性质РSO2是一种具有强烈刺鼻的窒息气味和强烈涩味、无色有毒气体,厂矿中最大允许浓度0.02mg/L。SO2易冷凝,在常压下,冷却至-10℃就可液化,故SO2可做制冷剂。Р熔点:-75.5℃,沸点-10.02℃。Р化学性质Р分子式:SO2,分子量:64,SO2易溶于水,20℃时,1体积水可溶解40体积的SO2气体,SO2的水溶液生成亚硫酸(H2SO3)为中强酸,所以在有水或水蒸气存在的情况下,SO2比H2S更易腐蚀钢材。РSO2既具有氧化性,又具有还原性。Р如:SO2+2H2S→2H2O+3/xSx(SO2氧化剂)Р2SO2+O2→2SO3(SO2还原剂)(V2O5作催化剂)РX为2、4、6Р因此SO2可用来作漂白剂使许多有色物质褪色。
全文预览
