不断地搅拌,调节溶液的pH为5~6,得到棕色胶体溶液,将所得胶体溶液倒入由火棉胶制成的渗析袋中,用蒸馏水进行渗析,得到均匀稳定黄棕色透明胶体。将所制得的胶体置于烧杯中,烘箱内100℃放置48h,得到棕色粉状物,再于高温炉内600℃焙烧2h,制得α–Fe2O3粉体样品A。Р(1)分步写出均相沉淀法制备α–Fe2O3的化学反应方程式;Р(2)为什么加入的尿素要求过量?Р(3)调节溶液的pH为5~6的目的是什么?如何调节?pH过高会有什么不利影响?Р(4)渗析的目的是什么?如何检验渗析已经完成。Р2.直接沉淀法制备α–Fe2O3:准确称取5.5660g(0.0200mol)FeSO4·7H2O和2.5214g(0.0200mol)H2C2O4·2H2O分别溶于30mL水中。在室温快速搅拌下将草酸溶液迅速倒入硫酸亚铁溶液中,充分搅拌30min,生成黄色沉淀,沉淀过滤,用蒸馏水洗涤,再用少量乙醇洗2次。然后将沉淀100℃烘干12h,600℃焙烧3h,取出物料,使其在空气中与氧作用自然分解形成α–Fe2O3,再把物料放入高温炉内600℃焙烧3h,即得到α–Fe2O3粉体样品B。Р(1)分步写出直接沉淀法制备α–Fe2O3的化学反应方程式;Р(2)如何判断用蒸馏水已经将沉淀洗涤干净了?Р(3)再次把物料放入高温炉内600℃焙烧的目的是什么?Р3.通过程序升温还原(H2–TPR)研究,发现样品B在678、866、971K处有三个还原峰;样品A在666、693、861、1008K处有四个还原峰(见右图),其中693K处肩峰可能是α–Fe2O3中含有少量γ–Fe2O3的还原。Р(1)写出α–Fe2O3被H2还原随温度升高得到的产物;Р(2)据图分析样品A和B,何者有更大的粒子半径,为什么?Р命题:胡波 2005年3月于浙江慈溪中学Р中学综合学科网版权所有,任何网站不得转载Р参考答案(0535)
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